QUÍMICA - Reações químicas

(Unemat-MT) Em processos industriais, a dureza elevada da água pode ser prejudicial, pois há tendência à incrustação de sais nas caldeiras, principalmente quando a água é aquecida. O aquecimento da água converte todo bicarbonato presente em carbonato, pela eliminação de dióxido de carbono.

Ca(HCO₃)₂(aq) → X(s) + CO₂(g) + H₂O

A letra X representa qual sal?

(Unicamp-SP) 

Apesar de todos os esforços para se encontrar fontes alternativas de energia, estima-se que em 2030 os combustíveis fósseis representarão cerca de 80% de toda a energia utilizada. Alguns combustíveis fósseis são: carvão, metano e petróleo, do qual a gasolina é um derivado.

O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina. A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

C₈H₁₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g).

Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de

Dados de massas molares em g · mol^-1: C₈H₁₈ = 144; O₂ = 32; CO₂ = 44; H₂O = 18.

(PUC-MG) A reação da substância X com a substância Y é representada através do modelo:

Assinale a equação química balanceada que melhor representa a reação entre as substâncias X e Y.

(ITA-SP) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:

I. C₁₀H₈(s) + 12 O₂(g) → 10 CO₂(g) + 4 H₂O(g)
II. C₁₀H₈(s) +  O₂(g) → C₆H₄(COOH)₂(s) + 2 CO₂ (g) + H₂O(g)
III. C₆ H₁₂O₆(s) + 6 O(g) → 6 CO(g) + 6 H₂O(g)
IV. C₂H₅OH(ℓ) + O₂(g) → 2 C(s) + 3 H₂O(g)

Das reações representadas pelas equações acima, são consideradas reações de combustão

(Uepa) Na indústria, diversas reações químicas são empregadas para obtenção das mais variadas substâncias que são utilizadas em diferentes fins. Abaixo são descritas cinco equações químicas:

I. NaOH + HCℓ → A + H₂O
II. 2 KOH + H₂SO₄ → B + H₂O
III.Aℓ(OH)₃ + HCℓ → C + 3 H₂O
IV. Ba(OH)₂ + HBr → D + 2 H₂O
V. KOH + HI → E + H₂O

Nas equações químicas, as letras A, B, C, D e E representam, respectivamente, as fórmulas:

(Univates-RS) 

O air bag é um dispositivo de segurança presente em alguns automóveis destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão.

O dispositivo consiste em um balão, situado à frente dos ocupantes do automóvel, que é inflado rapidamente quando da colisão do veículo. O enchimento do air bag resulta da reação química representada pela seguinte equação:

6 NaN₃ + Fe₂O₃ → x Na₂O + 2 Fe + y N₂

Os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente:

O processo Haber-Bosch de obtenção de amônia foi desenvolvido por Fritz Haber em 1908, em condições de laboratório, e implementado em escala industrial por Carl Bosch em 1912. Seu uso garantiu uma sobrevida à Alemanha na Primeira Guerra Mundial, uma vez que a produção da amônia (essencial para a fabricação de explosivos) demandava a importação de nitrato de sódio do Chile, barrado pelos adversários dos alemães. Observe a reação abaixo:

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)}

Essa reação pode ser corretamente classificada como:

(UFPA) Leia o texto abaixo.

O carbonato de sódio anidro, conhecido comercialmente como barrilha, é um sal branco e translúcido, utilizado nas indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e outras. Industrialmente, a barrilha pode ser obtida por meio do processo Solvay, que utiliza como matérias-primas o cloreto de sódio, o amoníaco e o carbonato de cálcio, de acordo com as reações representadas pelas equações químicas abaixo:

Equação 1:
NaCℓ(aq) + NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(ℓ) → NaHCO₃(s) + NH₄Cℓ(aq)
Equação 2:
CaCO₃(s) → CaCO(s) + CO2(g)
Equação 3:
CaO(s) + 2 NH₄Cℓ(aq) → 2 NH₃(g) + CaCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ)
Equação 4:
NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(ℓ) + CO₂(g)

A última etapa do processo Solvey (eq. 4) é uma reação classificada como:

(Fuvest-SP) A sequência de reações:

x KHCO₃ → M + CO2 + H₂O

CO₂ + Ba(OH)₂ → N + H₂O

ficará correta se x, M e N forem substituídos, respectivamente, por:

Um técnico de laboratório preparou quatro soluções aquosas, numerando-as de I a IV, conforme a relação abaixo:

I: solução de NaCl a 2%

II: solução de AgNO₃ 0,025 mol/L

III: solução de HCl 0,1 mol/L

IV: solução de NaHCO₃ a 5%

Após o preparo, no entanto, o analista perdeu a identificação das soluções. Todas são visualmente idênticas e não podem ser cheiradas ou provadas. Assinale a alternativa que contenha uma possibilidade de identificação para os reagentes preparados.

(Unirio-RJ) A pólvora é uma mistura de substâncias que queima com rapidez, usada como carga de propulsão em armas de fogo. Uma das reações que supostamente ocorre na mistura está apresentada abaixo:

KNO₃ + S + C → K₂S + N₂ + CO₂

Os valores dos coeficientes estequiométricos do nitrato de potássio (KNO₃), enxofre (S) e carbono (C), na reação são, respectivamente:

O sulfato de zinco é um composto químico cristalino, incolor e solúvel em água. Essa substância pode ser obtida pela adição de zinco sólido à solução de sulfato de cobre (II) por reação de simples troca, como descrito na reação:

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)    

Acerca dessa reação, o que se pode afirmar quanto ao cobre e ao zinco?

(Uepa) 

A poluição atmosférica, de origem natural ou antropogênica, contém grande quantidade de compostos sulfurados, podendo ocasionar o escurecimento da prata por meio de reações de oxirredução.

SARTORI, E. R.; BATISTA, E. F.; FATIBELLOFILHO,O. Escurecimento e limpeza de objetos de prata – um experimento simples e de fácil execução envolvendo reações de oxidação-redução. Revista Química Nova na Escola, n. 30, nov. 2008. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc30/11-EEQ-4407.pdf>. Acesso em: 17 set. 2010.

Baseado no texto acima, a equação que representa a reação de escurecimento da prata é:

(UFPB)

A sociedade atual é marcada pelo elevado grau de desenvolvimento tecnológico, que acarretou melhoria da qualidade e aumento da expectativa de vida da população. Ao mesmo tempo, esse desenvolvimento vem gerando graves problemas ambientais que representam ameaças à vida do planeta. Nesse contexto, o setor industrial tem um papel preponderante, do ponto de vista econômico, pela geração de bens e produtos; do ponto de vista social, pela geração de emprego e renda; mas também do ponto de vista ambiental, pela geração de resíduos. Considerando os aspectos positivos e os indicadores do atual desenvolvimento econômico do Brasil, destacam-se: a indústria química, de modo especial a petroquímica, graças aos altos investimentos em pesquisa, e a indústria da construção civil, cujo aquecimento deve-se, em grande parte, aos investimentos públicos em infraestrutura e habitação. Na indústria petroquímica, a produção de polímeros sintéticos representa uma importante fonte de receita. Na construção civil, por exemplo, o produto mais importante é, sem dúvida, o cimento, devido à sua larga utilização em diversas fases da construção. Aspectos da química das matérias-primas, dos produtos e dos diversos processos industriais mencionados serão abordados nas questões a seguir.

O gesso, CaSO₄ · 2 H₂O, é adicionado durante o processo de fabricação do cimento para regular o tempo de pega por ocasião das reações de hidratação. Industrialmente, o gesso pode ser obtido como subproduto da fabricação de ácido fosfórico a partir da apatita, Ca₃(PO₄)₂, conforme a equação a ser balanceada:

Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ + H₂O → H₃PO₄ + CaSO₄ · 2 H+O

A sequência correta dos coeficientes da equação balanceada é:

(UFSM-RS) No acampamento, também é recomendável que a higienização das verduras seja realizada com uma solução de hipoclorito de sódio. A reação do hipoclorito com a água é mostrada a seguir.

NaCℓO + H₂O → NaOH + HCℓO

A desinfecção ocorre pela reação do HCℓO com os micro-organismos, formando Cℓ₂ no interior das células. A reação do hipoclorito de sódio com água é classificada como reação de

A decomposição da fosfina, PH₃, um gás incolor e altamente inflamável, é bastante impressionante. Originária de matéria em decomposição, essa substância produz labaredas altas e uma chama azulada, assustando quem passa por cemitérios e pântanos. Entre os produtos de sua decomposição estão uma substância simples e um gás bastante promissor como combustível. Assinale a alternativa que contenha a equação química balanceada da reação citada acima:

(UFPE) Considere as reações químicas abaixo:

1. 2 K(s) + Cℓ₂(g) → KCℓ(s)
2. 2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s)
3. PbSO₄(aq) + Na₂S(aq) → PbS(s) + NaSO₄(s)
4. CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)
5. SO₂(g) + H₂O(ℓ) → H₂SO₄(aq)

Podemos afirmar que:

(UFPE) A ferrugem é composta principalmente por Fe₂O₃. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:

Fe(s) + O₂(g) → Fe₂O₃(s)

(Uepa) Ao longo do tempo, os processos químicos vêm sendo utilizados pelo homem para proporcionar bem-estar, conforto, segurança, entre outros. Como exemplo de substância química de grande utilidade, podemos citar o ácido fosfórico (H₃PO₄), que é utilizado na fabricação de fertilizantes e como acidulante em bebidas. Abaixo são apresentadas algumas reações químicas envolvendo o ácido fosfórico. Entre as reações químicas abaixo, assinale a que está corretamente balanceada.